Isso é PERFEITO, Mr. Guch! Mas, o que eu faço agora?
Ei, eu tô chegando lá! O diagrama que te mostrei não é nada mais, nada
menos que um mapa que explica como resolver a partir do que te foi dado na
questão até chegar ao que você quer descobrir.
A ideia é simples. Dada a questão que você está tentando resolver,
descubra qual balãozinho no diagrama é seu ponto de partida e qual parte do
diagrama te leva ao ponto final. Em seguida, usando o método T-chart o qual é
necessário para fazer esse tipo de coisas (mais uma vez, uma descrição mais
completa deste método está no link http://estudenerd.blogspot.com.br/p/conversao-de-unidades.html),
nós convertemos passo a passo a partir de nosso primeiro balão até os passos
intermediários até encontrarmos nosso “balão-destino”.
Cara de vocês agora:
O melhor jeito de entender isso tudo é fazendo um exemplo básico:
Exemplo: Quantas
gramas de água eu irei obter partindo de 25 gramas de gás hidrogênio e um
excesso de oxigênio?
Resposta: Um passo de cada vez!
Primeiro Passo:
Descobrir nosso ponto final e de partida
Desde que foram dados 25 g de hidrogênio na questão, e hidrogênio é um
reagente nessa reação, temos gramas do
reagente como o nosso ponto de partida. Já que estamos tentando descobrir
quantas gramas de água eu obtenho e água é um produto, gramas de produto é nosso ponto final.
Uma coisas que deixam o povo com medo é o termo “excesso de ~qualquer
merda~” . Quando você observar isso num problema significa que tem muita coisa de
certo reagente e que você não precisa se preocupar. Foque no outro reagente.
Quando nós chegarmos em problemas de Reagente
Limitante e em Excesso, ALI SIM
nos preocuparemos com isso!
Segundo Passo: Ande
um balãozinho para ponto final, fazendo o cálculo necessário
Nesse caso, vamos andar de gramas
do reagente até mols do reagente.
Como a gente já sabe como fazer isso (transformar de gramas pra mols usando o
método T-chart, mencionado acima e descrito com afinco no link http://estudenerd.blogspot.com.br/p/conversao-de-unidades.html),
podemos ver que este cálculo é feito assim:
 |
Pequena ressalva rs: Na figura acima não é H, é H2. O mesmo para qualquer outra figura com o mesmo defeito.
Terceiro Passo: A miséria da proporção
molar!
O que é uma proporção molar? Não se preocupe com isso ainda. O
que vamos fazer é simplesmente estabelecer nossos cálculos a partir dos mols dos reagentes até os mols do produto justamente como fizemos
com todo e qualquer cálculo usando o T-chart e nem mesmo se preocupe com os
valores de conversão. No que fizemos tudo acima, finalizamos com:
Claro, precisamos saber quais números devemos colocar na frente de mols de água e mols de hidrogênio. Estes valores os coeficientes estequiométricos
da equação química. No nosso caso, a reação é:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Então, o número em frente de mols
de água é 2 e o número em frente de mols de hidrogênio também será 2.
Colocando esses valores no T-chart, obtemos:
Quarto Passo: Vá pro
ponto final.
Se você entendeu tudo o que fizemos até agora, então você provavelmente
entendeu o que faço aqui. Faça o cálculo a partir de mols do produto para gramas
do produto o qual deverá ser assim:
Quinto Passo: Faça os
Cálculos
Para fazer os cálculos, simplesmente multiplique todos os números em
cima do T e divida este resultado pelo produto dos números debaixo do T. Quando
você fazer isso, você encerra o cálculo encontrando 225 gramas de H2O.
A sua resposta (:
Por enquanto é isso, galerê.
Chris.
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