Diversão com Estequiometria - Parte 3

Problemas de Reagente Limitante e em Excesso

Agora que você já sabe como fazer problemas comuns de estequiometria, é hora de descobrir como resolver problemas de Reagente Limitante e em Excesso. Esses são bem comuns.

Questão: Quantas gramas de água eu obterei partindo de 22 gramas de hidrogênio e 195 gramas de oxigênio?

Resposta: Faça dois cálculos!

A ideia é simples. Faça dois cálculos. Um no qual você encontrará a massa de água através de 22 gramas de hidrogênio e o outro que fará a mesma coisa mas com as 195 gramas de oxigênio. A resposta que der o menor valor será a resposta correta, e o reagente que te der essa resposta será o reagente limitante (porque ele domina os valores da reação).

Idealmente, podemos ver como isso funcional através dos sanduíches. Se eu fizer um sanduíche que não vai dar nem pra tapar o buraco do dente com 2 fatias de pão e 1 de queijo, eu posso me perguntar qual será o reagente limitante desse problema dessa maneira:

Quantos sanduíches de queijo eu posso fazer usando 500 fatias de pão e 2 de queijo?

Agora, essa é uma questão simplesinha que pode ser resolvida ai na sua cachola, sendo, claro, a mesma ideia de antes. Se você examinar como resolver problemas como esse, você descobrirá que seu processo mental descobre quantos sanduíches você pode fazer com 500 fatias de pão (250 sanduíches) e quantos você pode fazer a partir de 2 fatias de queijo (2 sanduíches). Como você ficará sem queijo depois de 2 sanduíches, você só pode fazer 2 sanduíches não importa a quantidade de pão que você tenha. Nessa questão, queijo era nosso reagente limitante.

Usando seus conhecimentos em estequiometria, faça o cálculo e veja quanto de água podemos obter a partir de 22 gramas de hidrogênio e 195 gramas de oxigênio. Vou esperar aqui.

OK... Quando você fizer esse cálculo, você finaliza com duas respostas diferentes. Vamos ver os cálculos (não vou fazer passo a passo porque você já sabe como fazer esse tipo de cálculo):

Desde que 198 gramas de água é menor que 220 granas de água, nossa resposta é 198 g de água. Já que hidrogênio foi o reagente que nos levou a essa resposta, ele é o reagente limitante.

Espero que esse material tenha ajudado você! Eu tenho muitas atividades de estequiometria pra você praticar aqui: Cálculo Estequiométrico - Atividade

Basicamente é isso, queridos! 

Thank you so much, Mr. Guch

Chris.

Diversão com Estequiometria! - Parte 2

Isso é PERFEITO, Mr. Guch! Mas, o que eu faço agora? 

Ei, eu tô chegando lá! O diagrama que te mostrei não é nada mais, nada menos que um mapa que explica como resolver a partir do que te foi dado na questão até chegar ao que você quer descobrir.

A ideia é simples. Dada a questão que você está tentando resolver, descubra qual balãozinho no diagrama é seu ponto de partida e qual parte do diagrama te leva ao ponto final. Em seguida, usando o método T-chart o qual é necessário para fazer esse tipo de coisas (mais uma vez, uma descrição mais completa deste método está no link http://estudenerd.blogspot.com.br/p/conversao-de-unidades.html), nós convertemos passo a passo a partir de nosso primeiro balão até os passos intermediários até encontrarmos nosso “balão-destino”.

Cara de vocês agora:

O melhor jeito de entender isso tudo é fazendo um exemplo básico:

Exemplo: Quantas gramas de água eu irei obter partindo de 25 gramas de gás hidrogênio e um excesso de oxigênio?

Resposta: Um passo de cada vez!

Primeiro Passo: Descobrir nosso ponto final e de partida

Desde que foram dados 25 g de hidrogênio na questão, e hidrogênio é um reagente nessa reação, temos gramas do reagente como o nosso ponto de partida. Já que estamos tentando descobrir quantas gramas de água eu obtenho e água é um produto, gramas de produto é nosso ponto final.

Uma coisas que deixam o povo com medo é o termo “excesso de ~qualquer merda~” . Quando você observar isso num problema significa que tem muita coisa de certo reagente e que você não precisa se preocupar. Foque no outro reagente. Quando nós chegarmos em problemas de Reagente Limitante e em Excesso, ALI SIM nos preocuparemos com isso!

Segundo Passo: Ande um balãozinho para ponto final, fazendo o cálculo necessário

Nesse caso, vamos andar de gramas do reagente até mols do reagente. Como a gente já sabe como fazer isso (transformar de gramas pra mols usando o método T-chart, mencionado acima e descrito com afinco no link http://estudenerd.blogspot.com.br/p/conversao-de-unidades.html), podemos ver que este cálculo é feito assim:

Pequena ressalva rs: Na figura acima não é H, é H2. O mesmo para qualquer outra figura com o mesmo defeito.

Terceiro Passo: A miséria da proporção molar!

O que é uma proporção molar? Não se preocupe com isso ainda. O que vamos fazer é simplesmente estabelecer nossos cálculos a partir dos mols dos reagentes até os mols do produto justamente como fizemos com todo e qualquer cálculo usando o T-chart e nem mesmo se preocupe com os valores de conversão. No que fizemos tudo acima, finalizamos com:

Claro, precisamos saber quais números devemos colocar na frente de mols de água e mols de hidrogênio. Estes valores os coeficientes estequiométricos da equação química. No nosso caso, a reação é:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Então, o número em frente de mols de água é 2 e o número em frente de mols de hidrogênio também será 2. Colocando esses valores no T-chart, obtemos:

Quarto Passo: Vá pro ponto final.

Se você entendeu tudo o que fizemos até agora, então você provavelmente entendeu o que faço aqui. Faça o cálculo a partir de mols do produto para gramas do produto o qual deverá ser assim:

Quinto Passo: Faça os Cálculos

Para fazer os cálculos, simplesmente multiplique todos os números em cima do T e divida este resultado pelo produto dos números debaixo do T. Quando você fazer isso, você encerra o cálculo encontrando 225 gramas de H₂O. A sua resposta (:

Por enquanto é isso, galerê.

Chris.

Diversão com Estequiometria! - Parte 1

Crianças, primeira tradução de um material americano para o Estude, Nerd! Esse material é do Mr. Guch (para dicas de Chemistry, go visit www.chemfiesta.com)

QUÍMICAAAAAAAAAAA. /PAREI

Eu sei o que você está pensando. Você ODEIA estequiometria. Você não consegue nem pronunciar direito! Soletrar? VISH! E o pior é: ELA ESTÁ EM TODOS OS TIPOS DE CÁLCULOS QUE DEIXAM VOCÊ LOUCO! Todos os seus amigos ODEIAM ESTEQUIOMETRIA TAMBÉM E SEU PROFESSOR INSISTE EM USAR A PALAVRA "ESTEQUIOMETRIA" COMO SE FOSSE UM TIPO DE PALAVRA MÁGICA! 

OK... respira fundo... Vamos começar do começo mesmo, então esqueça TUDO que você sabe sobre estequiometria (NO, SE É QUE VOCÊ SABE ALGUMA COISA NÉ???).

O que é estequiometria, afinal?

A melhor definição para estequiometria é essa: é um jeito de descobrir quanta coisa você vai produzir em uma reação química ou a quantidade que você precisará para realizar uma equação química seja ela qual for.

Não é tão assustador assim, povo. Vamos pensar na minha reação química favorita *u*: fazer sanduíches de manteiga de amendoim com geleia (ok né, talvez essa não seja uma equação química tão conhecida, ou realmente não seja uma VERDADEIRA equação química.... mas, a ideia é a mesma!). Quando eu tô na larica, eu uso a estequiometria durante esse processo. Tipo, se eu tiver dez fatias de pão em casa, a estequiometria vai converter a quantia de fatias que eu tenho (10) no número de sanduíches que eu poderei fazer (5). Isso é exatamente a mesma coisa que você faz em Química, a menos o fato de que as conversões são um tanto mais desafiadoras.

Como eu começo?

Antes mesmo de responder essa pergunta, você vai precisar entender como eu faço os cálculos estequiométricos (vulgo Macumba Braba). Ao passo que Cálculos Estequiométricos são exatamente a mesma coisa que conversão de unidades, você DEVE revisar como fazer o método T-chart de conversão de unidades no link:  http://estudenerd.blogspot.com.br/p/conversao-de-unidades.html  antes de continuar. Eu esperarei pacientemente aqui enquanto você dá uma olhadinha lá.

OK. Eu SEI que você NÃO VISITOU este link. Véi, na boa, vá ver o site ou minhas explicações não vão fazer sentido N-E-N-H-U-M. Você só vai ficar tão frustrado quanto você estava antes e, você não quer isso né? Claro que não! Vá ver o link, aprenda como fazer as conversões de unidades usando meu método divo e depois volte aqui!

Agora que você entendeu tudo sobre os cálculos usando meu método super simples eu irei assustá-los com um grande diagrama! Pfvr, nada de drama - é tão fácil de usar do que parece:

Acredite se quiser, essa é a ÚNICA coisa que você tem que gravar para fazer os Cálculos Estequiométricos (se você viu o link que te recomendei, é claro - se você não o estudou ainda, faça agora ou você não entenderá nada que eu vou falar mais tarde). Antes de fazermos qualquer coisa, vamos ir a fundo no significado dos termos químicos desse diagrama.

• reagente: A coisa com que você começa na reação. Para fazer os sanduíches, pão é o reagente. Para a equação  2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, tanto o gás hidrogênio (H2) quanto o oxigênio (O2) são reagentes.
• produto: A coisa que você faz na reação. Para fazer os sanduíches, o próprio sanduíche será o seu produto. Para a equação  2 H₂ + O₂ → 2 H₂O , água é o seu produto.
• proporção molar: A proporção entre produto e reagente em uma reação química. Os números que completam essa proporção são encontrados diretamente do balanceamento da equação. Véi, acho que você não tá entendendo nada... Mas, não se preocupe com isso agora.
• PV = nRT (e aquela parada toda escrita em volta disso): Se você já viu Estudo dos Gases, você já sabe como converter litros em mols (usando pressão e temperatura e blablabla). Se você nunca viu isso na sua vida então a única coisa que você tem que saber são as seguintes sábias palavras: 1 mol contém 22,4 litros.
• massa molar: A massa molar é também conhecida como "massa molecular", "peso molar" e "massa fórmula". 

Por hoje é isso, folks!

Thank you, Mr. Guch!

Chris.

Muá, Christopher.

Hi, (:

Eu sou o Christopher, mas se quiserem podem me chamar de Chris (: [devem me chamar de Chris u.u]. Irei postar no nosso blog nerd lindo materiais traduzidos [além de outros, claro] os quais os ajudarão bastante! *u* Espero que gostem (= 

Chris.

A relação da Interpretação Textual com Ciências Exatas

Eu venho analisando as minhas aulas de monitoria e vejo que a dificuldade em Química e nas outras exatas perpassa pela dificuldade da interpretação de uma questão ou simplesmente de um texto. Língua Portuguesa demanda do estudante competências cujas auxiliarão o pupilo a desenvolver o senso crítico-interpretativo focando não só em Língua Portuguesa, mas esta disciplina torna-se um gama e referencial para as outras.
“Pedro, eu não consigo entender Química. Pedro... As questões de Química são muito complicadas! Pedro, como eu faço essa questão?!” Perguntas como essas compõem o meu FAQ (Frequently Asked Questions – Perguntas Frequentemente Respondidas), e às vezes (minto, na maioria delas) a problemática está em dois fat...

ores: o aluno não compreende a questão ou o aluno interpreta a questão de maneira errônea. Quando as avaliações são entregues, é um clássico eu ouvir (até de mim mesmo) “Pedro, eu errei por besteira.”.
Gente, o problema não é em Exatas. O problema tá na interpretação textual. Como isso se dá? Por falta de leitura, falta de prática (faça exercícios – não só de exatas, mas Interpretar textos também)... Esses e outros fatores definem o nervosismo na hora de encarar uma prova de Física Clássica ou outras coisas do tipo e tudo termina em pizza.
Ler a questão, sair procurando pegadinhas, reler a questão enquanto a mesma estiver dubitável... São coisas que já são batidas, e que temos continuar apertando essa mesma tecla em qualquer avaliação e principalmente no vestibular, galerê! São coisas que a gente aprende com o tempo, todavia não devemos esperar o tempo para aprender no tardar da situação.

 

 

 

Pedro Magalhães

Aposto

É uma palavra ou expressão que explica ou se relaciona com um termo anterior com a finalidade de esclarecer, explicar ou detalhar melhor esse termo.

Tipos de aposto:

• Explicativo : Explica o termo anterior.
  Ex: "Gregório de Matos, autor do movimento barroco, é considerado o primeiro poeta brasileiro."
• Especificador : Individualiza o termo anterior.
  Ex: "Claúdio Manuel da Costa nasceu nas proscimidades de Mariana, situada no estado de Minas."
• Enumerador : Sequência de termos para desenvolver o termo anterior.
  Ex: "O aluno deve ir a escola munido de todo o material escolar : borracha, lápis, tesoura, caderno e etc."
• Resumidor : Resume os termos anteriores.
  Ex: "Funcionários da limpeza, auxiliadores, coordenadores, professores, todos devem comparecer a reunião."

30 Dicas para escrever bem

Escrever. 8 letras, 1 desespero. Escrever bem é algo que é totalmente necessário, principalmente na escola e nos concurso, mas não é só isso. Escrever bem é colocar suas opiniões para que elas sejam vistas, é ter uma expressão. E isso não pode ser feito de qualquer jeito, é necessário que a escrita esteja condizente com aquilo que você realmente quer dizer. Que tal aprender essas dicas? 

1. Deve evitar ao máx. a utiliz. de abrev., etc. (risos)
2. É desnecessário fazer-se empregar de um estilo de escrita demasiadamente rebuscado. Tal prática advém de esmero excessivo que raia o exibicionismo narcisístico.
3. Anule aliterações altamente abusivas.
4. não esqueça as maiúsculas no inicio das frases.
5. Evite lugares-comuns como o diabo foge da cruz.
6. O uso de parêntesis (mesmo quando for relevante) é desnecessário.
7.  Estrangeirismos estão out; palavras de origem portuguesa estão in.
8. Evite o emprego de gíria, mesmo que pareça nice, sacou??...então valeu!
9. Palavras de baixo calão podem transformar o seu texto numa m...
10. Nunca generalize: generalizar é um erro em todas as situações.
11. Evite repetir a mesma palavra pois essa palavra vai ficar uma palavra repetitiva. A repetição da palavra vai fazer com que a palavra repetida desqualifique o texto onde a palavra se encontra repetida.
12. Não abuse das citações. Como costuma dizer um amigo meu: "Quem cita os outros não tem ideias próprias".
13. Frases incompletas podem causar
14. Não seja redundante, não é preciso dizer a mesma coisa de formas diferentes; isto é, basta mencionar cada argumento uma só vez, ou por outras palavras, não repita a mesma idéia várias vezes.
15. Seja mais ou menos específico.
16. Frases com apenas uma palavra? Jamais!
17. A voz passiva deve ser evitada.
18. Utilize a pontuação corretamente o ponto e a vírgula pois a frase poderá ficar sem sentido especialmente será que ninguém mais sabe utilizar o ponto de interrogação
19. Quem precisa de perguntas retóricas?
20. Conforme recomenda a A.G.O.P, nunca use siglas desconhecidas.
21. Exagerar é cem milhões de vezes pior do que a moderação.
22. Evite mesóclises. Repita comigo: "mesóclises: evitá-las-ei!"
23. Analogias na escrita são tão úteis quanto chifres numa galinha.
24. Não abuse das exclamações! Nunca!!! O seu texto fica horrível!!!!!
25. Evite frases exageradamente longas pois estas dificultam a compreensão da idéia nelas contida e, por conterem mais que uma idéia central, o que nem sempre torna o seu conteúdo acessível, forçam, desta forma, o pobre leitor a separá-la nos seus diversos componentes de forma a torná-las compreensíveis, o que não deveria ser, afinal de contas, parte do processo da leitura, hábito que devemos estimular através do uso de frases mais curtas.
26.  Cuidado com a hortografia, para não estrupar a língúa portuguêza.
27. Seja incisivo e coerente, ou não.
28.  Não fique escrevendo (nem falando) no gerúndio. Você vai estar deixando seu texto pobre e estar causando ambigüidade, com certeza você vai estar deixando o conteúdo esquisito, vai estar ficando com a sensação de que as coisas ainda estão acontecendo. E como você vai estar lendo este texto, tenho certeza que você vai estar prestando atenção e vai estar repassando aos seus amigos, que vão estar entendendo e vão estar pensando em não estar falando desta maneira irritante.
29. Outra barbaridade que tu deves evitar chê, é usar muitas expressões que acabem por denunciar a região onde tu moras! ..nada de mandar esse trem...vixi..entendeu bichinho?
30. Não permita que seu texto acabe por rimar, porque senão ninguém irá aguentar já que é insuportável o mesmo final escutar, o tempo todo sem parar.

Fonte: Professor João Pedro da UNICAMP.